دانلود آزمایشگاه شیمی معدنی(1)

آزمایشگاه شیمی معدنی(1)

فرمت فایل دانلودی: .zip
فرمت فایل اصلی: .ppt
تعداد صفحات: 186
حجم فایل: 1216 کیلوبایت
قیمت: 4000 تومان

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 186 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

1
به نام خداوند
آزمایشگاه شیمی معدنی(1)
(رشته شیمی)
2
هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.
آزمایش شماره 1
تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
3
اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با هیبریداسیون sp 2 به دست می آید. این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH) 3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.
شکل 1 – اسید بوریک
4
اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود. این اسید تک بازی است.
9 Pk= (aq) B(OH) 3 + H 2 O B(OH) 4 - + H +
B(OH) 4 - در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH) 3 و B(OH) 4 - وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.
3 B(OH) 3 B 3 O 3 (OH) 4 - + H + + 2H 2 O pk= 84/6
5
د رمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانند B 3 O 3 (OH) 4 - را طبق معادله زیر می دهند .
شکل2- تریمر اسید بوریک
به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند 2B 2 O 3 و Cs 2 O محرز است.
2 B(OH) 3 + B(OH) 4 - B 3 O 3 (OH) 4 - + 3H 2 O pk= 110

 

پرداخت با کلیه کارتهای عضو شتاب امکان پذیر است.

نمونه طرح درمان روانشناسی